or

Don't have an account? Register

light mode
night mode

298K তাপমাত্রায় সাম্যবস্থায় N2O4 এর বিয়োজন মিশ্রণে N2O4 এর আংশিক চাপ 0.8 atm এবং বিক্রিয়াটির Kp= 0.008 atm। NO2 এর আংশিক চাপ নির্ণয় কর।

Created: 3 years ago | Updated: 2 months ago
Updated: 2 months ago
জাহাঙ্গীরনগর বিশ্ববিদ্যালয় A ইউনিট রসায়ন বিক্রিয়ার সাম্যধ্রুবক Kc ও Kp
Description
951
Best Ans:

298K তাপমাত্রায় সাম্যবস্থায় N2O4 এর বিয়োজন মিশ্রণে NO2 এর আংশিক চাপ নির্ণয় করতে, আমরা নিম্নলিখিত পদক্ষেপগুলি অনুসরণ করতে পারি:

1. বিক্রিয়া সমীকরণ:

N2O4 ⇌ 2NO2

2. সাম্য ধ্রুবক (Kp):

Kp = [NO2]^2 / [N2O4]

3. প্রদত্ত তথ্য:

  • T = 298K
  • P(N2O4) = 0.8 atm
  • Kp = 0.008 atm

4. NO2 এর আংশিক চাপ:

  • Kp এর মান ব্যবহার করে NO2 এর আংশিক চাপ নির্ণয় করা যাবে।
  • Kp = [NO2]^2 / [N2O4]
  • 0.008 = [NO2]^2 / 0.8
  • [NO2]^2 = 0.0064
  • [NO2] = √0.0064
  • [NO2] = 0.08 atm

5. উত্তর:

NO2 এর আংশিক চাপ 0.08 atm।

10 months ago
Sakib Uddin Rony

রসায়ন

Please, contribute to add content.
Content

Related Question

Kp এবং Kc হচ্ছে সাম্র ধ্রুবক । কখন kp=Kc?
1.5 atm চাপে এবং 30°C তাপমাত্রায় PCl5 এর 15.6% বিয়ােজিত হল । বিয়ােজনের Kp এর মান-
সাম্যধ্রুবক Kp হলে তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে logKp এর মান বৃদ্ধি পায়। বিক্রিয়াটি -
PCI5 ⇌PCI3 + CI2 বিক্রিয়াটির ভর ক্রিয়া সূত্র অনুযায়ী সাম্যাংক (Kp) কত ?
Kp ও Kc কখন পরস্পর সমান হয়?
1000 K তাপমাত্রায় একটি আবদ্ধ পাত্রে নাইট্রোজেন বিক্রিয়া সাম্যাবস্থা আসার পর N₂ এর ঘনমাত্রা 3.0 mol/L এবং H₂ এর ঘনমাত্রা 0.1 mol/L হলে NH₃ এর ঘনমাত্রা কত mol/L ? [kc=3×10⁻³ mol⁻²L²]
Promotion