20˚C তাপমাত্রায় ও 740 mm (Hg) চাপে 0.842g একটি গ্যাস 400mL আয়তন দখল করে। গ্যাসটির আণবিক ভর কত?

উত্তর: 52

সমাধান:

আমরা আদর্শ গ্যাস সূত্র ব্যবহার করে গ্যাসটির আণবিক ভর বের করতে পারি।

আদর্শ গ্যাস সূত্র:

PV = nRT

যেখানে,

• P = চাপ (atm)
• V = আয়তন (L)
• n = মোল সংখ্যা
• R = আদর্শ গ্যাস ধ্রুবক (0.0821 L atm / mol K)
• T = তাপমাত্রা (K)

প্রথমে আমরা চাপ ও আয়তনকে SI এককে রূপান্তর করব:

• P = 740 mmHg * (1 atm / 760 mmHg) = 0.974 atm
• V = 400 mL * (1 L / 1000 mL) = 0.4 L

তারপর আমরা তাপমাত্রাকে Kelvin স্কেলে রূপান্তর করব:

• T = 20˚C + 273.15 = 293.15 K

এখন আমরা n-এর জন্য সমাধান করতে পারি:

n = PV / RT

n = (0.974 atm * 0.4 L) / (0.0821 L atm / mol K * 293.15 K)

n = 0.0167 mol

অবশেষে, আমরা আণবিক ভর বের করতে পারি:

আণবিক ভর = ভর / মোল সংখ্যা

আণবিক ভর = 0.842 g / 0.0167 mol

আণবিক ভর = 52

সুতরাং, গ্যাসটির আণবিক ভর 52।