Processing math: 100%
common.hsc

রাসায়নিক সমীকরণ ভিত্তিক গ্যাসের মোলার আয়তন গণনা

একাদশ- দ্বাদশ শ্রেণি - রসায়ন রসায়ন - দ্বিতীয় পত্র | - | NCTB BOOK
371
371

গ্যাসের মোলার আয়তন গণনা

রাসায়নিক সমীকরণের মাধ্যমে গ্যাসের মোলার আয়তন গণনা করা হয় স্ট্যান্ডার্ড টেম্পারেচার এবং প্রেশার (STP) এর শর্তে, যেখানে ১ মোল গ্যাসের আয়তন ২২.৪ লিটার।


১. মোলার আয়তনের সূত্র

রাসায়নিক সমীকরণের মাধ্যমে গ্যাসের মোলার আয়তন গণনার জন্য মৌলিক সমীকরণ ব্যবহার করা হয়:

মোলার আয়তন (V)=গ্যাসের মোল সংখ্যা (n)×22.4


২. উদাহরণ ১: হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন

ধরা যাক, দস্তা এবং হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড বিক্রিয়া করে হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন করছে।

সমীকরণ:
Zn+2HClZnCl2+H2

যদি ১ গ্রাম দস্তা ব্যবহার করা হয়, তবে হাইড্রোজেন গ্যাসের আয়তন গণনা করা যায়।

  • দস্তার মোল সংখ্যা:
    n=দ্রব্যের ভরমোলার ভর=165.380.0153 mol
  • উৎপন্ন হাইড্রোজেন গ্যাসের মোল সংখ্যা = n0.0153
  • হাইড্রোজেন গ্যাসের মোলার আয়তন:
    V=0.0153×22.4=0.343 লিটার

৩. উদাহরণ ২: কার্বন ডাই অক্সাইড গ্যাস উৎপন্ন

ধরা যাক, ক্যালসিয়াম কার্বোনেটকে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করানো হয়।

সমীকরণ:
CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O

যদি ১০ গ্রাম ক্যালসিয়াম কার্বোনেট ব্যবহার করা হয়, তবে উৎপন্ন কার্বন ডাই অক্সাইডের আয়তন গণনা করা যাবে।

  • ক্যালসিয়াম কার্বোনেটের মোল সংখ্যা:
    n=দ্রব্যের ভরমোলার ভর=10100=0.1 mol
  • উৎপন্ন CO2-এর মোল সংখ্যা = n=0.1
  • CO2-এর মোলার আয়তন:
    V=0.1×22.4=2.24 লিটার

৪. উদাহরণ ৩: অ্যামোনিয়া গ্যাস প্রস্তুতি

ধরা যাক, নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেনের বিক্রিয়া থেকে অ্যামোনিয়া উৎপন্ন করা হয়।

সমীকরণ:
N2+3H22NH3

যদি ১ মোল নাইট্রোজেন এবং ৩ মোল হাইড্রোজেন ব্যবহার করা হয়, উৎপন্ন অ্যামোনিয়া গ্যাসের আয়তন গণনা করা যাবে।

  • NH3-এর মোল সংখ্যা = ২ মোল
  • NH3-এর মোলার আয়তন:
    V=2×22.4=44.8 লিটার

সারাংশ

রাসায়নিক সমীকরণ থেকে গ্যাসের মোল সংখ্যা নির্ণয় করে মোলার আয়তনের সূত্র প্রয়োগের মাধ্যমে STP শর্তে গ্যাসের আয়তন গণনা করা হয়।

common.content_added_by
Promotion